Por que em soluções com componentes idênticos, a concentração MOLAR é maior que a concentração MOLAL? Ex: C NaCl 0,1 M > C NaCl 0,1 m

A concentração molal tem a ver com a massa de solvente (mol/kg de solvente), enquanto a molar é com o volume de solvente (mol/kg). Se o solvente é a água não faz muito sentido dizer que a molar é maior que a molal, pois a densidade é 1. Essa frase deve estar mal formulada nesse livro.

Também acho, pois li e reli e não entendi nada, pois não diz o parâmetro que ele usa para a concentração. Só fala que

"A relação soluto/solvente independe do volume do soluto, e é constante.

Nessas soluções, o volume do solvente é sempre o mesmo, de modo que o volume do soluto não influencia o volume total, o que permite conservar constante a relação soluto/solvente"

E depois fala das soluções de componentes idênticos, que NaCl a 0,1 M é mais concentrada que a 0,1 m, tendo água como solvente.

Tipo "what?"