BaCrO4 --> Ba+2 + CrO4-2
Kps = [Ba+2] . [CrO4-2]
Pela proporção 1:1 entre Ba+2 e CrO4-2, tem-se [Ba+2] = [CrO4-2]
Kps = (9,2 x 10^-6)^2
Kps = 8,5 x 10^-11
Devemos encontrar o produto der solubilidade e para isso, devemos realizar os seguintes cálculos abaixo, levando em consideração, a reação dada no enunciado:
\(\begin{align} & BaCrO4\text{ }\Rightarrow \text{ }Ba+2\text{ }~\text{ }+\text{ }~\text{ }CrO4-2 \\ & \\ & Kps\text{ }=\text{ }\left[ Ba+2 \right]\text{ }.\text{ }\left[ CrO4-2 \right] \\ & \left[ Ba+2 \right]\text{ }=\text{ }\left[ CrO4-2 \right] \\ & Kps={{(9,2\cdot {{10}^{-6}})}^{2}} \\ & Kps=8,5\cdot {{10}^{-11}} \\ \end{align}\ \)
Portanto, o produto de solubilidade será igual a:
\(\begin{align} & Kps=8,5\cdot {{10}^{-11}} \\ \end{align}\ \)
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