A lei de Dalton, também conhecida como lei das pressões parciais, estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura. A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura.

PT=Pa+Pb+Pc+...

Pa=naRT/V ; Pb=nbRT/V .....

T=0ºC=273k

9 g CH4*(1 mol/16 g CH4)=0.5625 mol CH4

6 g O2*(1 mol/32 g O2)=0.1875 mol O2.

PO2=0.1875*0.082*273/15=0.28 atm

PCH4=0.5625*0.082*273/15=0.84 atm

PT=PO2 + PCH4 = 0.28 + 0.84 =1.12 atm

\(6g \ O_2 \equiv \frac{1}{6} mol \ O_2 \\ 9g \ CH_4 \equiv \frac{9}{16} mol \ CH_4\)

A mistura tem então \(\frac{1}{6} + \frac{9}{16} = \frac{35}{48}\) moles. Logo, pela lei dos gases, inferimos a pressão total:

\(p \cdot 15 \ L = (\frac{35}{48}) 0,082 \ atm \ K^{-1} \ L\ mol^{-1} (0 + 273)K \\ \boxed{p = 1,089 \ atm}\)

As pressões parciais serão, portanto:

\(\boxed{p_{O_2} = \frac{\frac{1}{6}}{\frac{35}{48}} 1,089 = 0,248 \ atm \\ p_{CH_4} = \frac{\frac{9}{16}}{\frac{35}{48}} \cdot 1,089 = 0,840 \ atm} \)