Em uma mistura de SbCl5, SbCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PSbCl5= 0,072 bar, PSbCl3=5,02mbar. Calcule a pressão parcial de Cl2 no eq...

Para calcular a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio, podemos usar a expressão do equilíbrio para a reação dada: SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) + Cl2(g). Sabemos que Kp = 3,5x10^-4 e as pressões parciais de SbCl5 e SbCl3. A partir disso, podemos usar a expressão Kp = (P(Cl2) * P(SbCl3)) / P(SbCl5) e resolver para P(Cl2). Substituindo os valores, obtemos: 3,5x10^-4 = (P(Cl2) * 5,02x10^-3) / 0,072. Portanto, P(Cl2) = (3,5x10^-4 * 0,072) / 5,02x10^-3. Calculando, obtemos P(Cl2) = 5,04x10^-6 bar.