Como resolver este enunciado 4 ?

e- = elétron; C = coulomb; 1,6e-19 = 1,6 vezes 10 elevado a -19

1 e- = 1,6e-19 C 

1A = 1 C/s, logo, na corrente em questão (5,36e-1 C/s) há 3,35e18 elétron/s

Para a oxidação do zinco, temos:

Zn -> Zn(2+) + 2e-

Para cada átomo de zinco oxidado, 2 eletrons são liberados, portanto, para 3,35e18 eletrons, 1,675e18 átomos de zinco foram oxidados (metade do número de elétrons). Transformando esse valor em número de mol:

n = (1,675e18/6,02e23) = 2,78e-6 mol de zinco oxidado por segundo.

Para 30 minutos (1800 segundos): n = 0,005 mol de zinco oxidado

Como a massa molar do zinco é 65 g/mol:

m = 0,005 x 65 = 0,325g de zinco foram oxidados no processo

Q = i x T

30min = 1800 segundos

Q = 0,536 A x 1800 s

Q = 964,8 C (carga que é gerada)

MM do Zinco = 65,4g/mol

Constante de Faraday = 96.500 C

Zn° → Zn+2 + 2e

65,4g ----------------- 193.000 C

    x   ------------------ 964,8 C

x = 0,327 g de zinco (Massa de zinco oxidada)