Considere a reação de combustão do metano. Se o metano for queimada a uma velocidade de 0,16 mol/L.s, a que velocidade serão formados CO2 e H2O?

Olá,Boa noite...

O primeiro passo é escrever a reação e balancea-la.

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

Agora fazemos as relações estequiométricas :

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

1 mol- 2mols    1mol -2mols

0,16                  x          y

x = 0,16 mols/L.s de CO2

y = 0,32 mols/L.s de H2O

Espero ter ajudado !

A reação é

\(1 CH4(g) + 2 O2(g) →1 CO2(g) + 2H_2O\)

Para \(CO_2\):

1 mol \(CH_4\)--------\(1\) mol de \(CO_2\)

\(0,16mol/L.s\)------\(x\)

\(x= 0,16mol/L.s\)

Para \(H_2O\):

1mol de \(CH_4\)--------\(2\) mols de \(H_2O\)

\(0,16mol/L.s\)--------\(x\)

\(x=0,32 mol/L.s\) de \(H_2O\)

Assim

Velocidade de formação do \(CO_2\) é \(\boxed{ 0,16mol/L.s}\)

Velocidade de formação da \(H_2O\) é  \(\boxed{0,32 mol/L.s}\)