por que a solução tampão deve ser preparada com ácido fraco e sua base conjugada?

Numa solução tampão constituída do par ácido/base conjugada, temos o seguinte equilíbrio:

HA + H2O ⇌ A  + H3O +

Se adicionar a esse tampão, um ácido forte, os íons H3O + por ele liberados serão quase totalmente consumidos pela base conjugada. A modificação no pH será insignificante desde que a quantidade de matéria do ácido forte adicionada seja bem menor que a quantidade de matéria da base conjugada do tampão. Por outro lado, se adicionarmos uma base forte ao tampão, essa consome os íons H3O + do meio, originados pela ionização do ácido fraco do tampão, provocando uma ionização do ácido fraco para restabelecer o equilíbrio.

Se a quantidade de matéria da base forte for bem menor que a quantidade de matéria do ácido fraco, a variação do pH será insignificante

Para responder este problema, devemos relembrar que o pH (potencial hidrogeniônico) define o caráter básico ou ácido de uma solução. Na escala de pH uma solução neutra (ou água pura) possui um pH de \(7\). Abaixo disso, são consideradas as soluções ácidas. Por outro lado, as que estão acima do pH \(7\) são chamadas de solução básicas. Além do pH, temos o pOH que significa potencial hidroxiliônico. No entanto, a escala de pH é mais usada.

Nesse contexto, a solução-tampão é uma solução que mesmo com a adição de um ácido ou base, não sofre variação de pH. Ou seja, a solução tamponada é resistente às variações de pH.

Geralmente, são soluções compostas de um ácido fraco e um sal correspondente a esse ácido (ou ainda, uma base fraca e um sal correspondente a essa base), para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.

Um bom exemplo de solução tamponada é o nosso sangue. As trocas gasosas que ele realiza (transporte de oxigênio e gás carbônico) só acontecem porque o sangue está tamponado com pH em torno de \(7,3\) a \(7,5\). Quando há variação de pH, o equilíbrio químico se desloca o que pode provocar acidose sanguínea (sangue mais ácido) ou alcalose sanguínea (sangue mais básico). Em ambos os casos, uma variação de \(0,4\) no pH sanguíneo pode levar a morte da pessoa. Dito isso, podemos concluir que o sangue é a solução-tampão vital de todos os seres humanos.

Portanto, as soluções tampão devem ser preparadas ácido fraco e um sal correspondente a esse ácido (ou ainda, uma base fraca e um sal correspondente a essa base) para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/solucao-tampao/. Acesso em 24 de julho de 2018.