2) Uma solução tampão é preparada com 0,10 mol de um ácido fraco e 0,20 mol da sua base conjugada, completando-se o volume final a 1,0 L. O Ka do á...

Para determinar o pH da solução tampão, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([base]/[ácido]). Neste caso, o pKa é -log(Ka), então pKa = -log(2,0 x 10^-5) = 4,7. A concentração do ácido fraco ([ácido]) é 0,10 mol/1,0 L = 0,10 M, e a concentração da base conjugada ([base]) é 0,20 mol/1,0 L = 0,20 M. Substituindo na equação, temos pH = 4,7 + log(0,20/0,10) = 4,7 + log(2) = 4,7 + 0,3 = 5,0. Portanto, o pH da solução tampão é 5,0. Quanto à variação de pH se a solução for diluída 100 vezes, a diluição não afetará significativamente o pH de uma solução tampão, pois a relação entre o ácido fraco e sua base conjugada permanecerá a mesma. Portanto, não haverá uma variação significativa de pH ao diluir a solução tampão.