Tem-se a seguinte equação: 2H2O2 -> 2H2O + 2O2 Lei de velocidade V=K[H2O2] Constante de velocidade: K= 1,06x10^-3 min-1 Qual a concentração final de
H2O2 depois de 6000 seg sabendo-se que a concentração inicial de H2O2 é de 0,020 mol/L?
Você sabe responder essa pergunta?
Crie uma conta e ajude outras pessoas compartilhando seu conhecimento!
RD Resoluções
Realize os cálculos abaixo:
22,4 --- 1 mol
11,2 ---- x mol
x = 0,5 ou 1/2 mol
Logo, temos 0,5 mol na solução de agua oxigenada
M: H=1 O=16
H2O2 = 1.2 + 2.16 = 34 g/mol
Aplicando a estequiometria:
34g ----- 1 mol
x. ----- 0,5 mol
x = 17 g
Portanto, a concentraçao final é 17g/L
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Compartilhar