A partir das entalpias das reações dadas a seguir: 2C(grafite) + 2H2 → C2H4(g) ∆Hº = +52,0 kJ C2H4Cl2(g) → Cl2(g) + C2H4(g) ∆Hº = +116,0 kJ Podemos

Olá Joziane,

Seu enunciado está faltando informação. Mas esse tipo de calculo tende a seguir um padrão.

Então vamos lá...

Nesse caso não será necessário multiplicar nenhuma equação. No entanto a segunda equação deve ser invertida e junto com ela o valor do DH que de positivo e passa a ser negativo.

2C + 2H2 = C2H2                    DH= +52 KJ

Cl2 + C2H4 = C2H4Cl2             DH= -116 KJ

Elimina as substancias que aparecem como reagente e produto ao mesmo tempo, nesse caso o C2H4.

Junta o que sobra numa mesma equação:

2C + 2H2 + Cl2 = C2H4Cl2

Calculando a variação de entalpia:

DH= +52 -116 = -64 kj

Espero ter ajudado.