A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de ligação ionica, covalente polar, covalente apolar...?

e metálica é: 
a)AgCl ; O2 ; H2 ; Fe2O3 
b)BeCl2 ; CO2 ; CH4 ;Fe 
c)Ca(OH)2 ; HCl ; O3 ; SiC 
d)BF3 ; Br2 ; HF ; Mn 
e)Mgo ; H2O ; I2 ; Al

MgO - é uma ligação entre um metal e um ametal. Como o Mg possui somente 2 elétrons na camada de valência, ele tende a perder estes elétrons. Já o O possui 6 elétrons de valência, e precisa exatamente de mais 2 elétrons para completar o octeto. 
Então, a ligação ocorre pela doação dos 2 elétrons do Mg para o O. Quando o Mg perde elétrons, ele fica com carga positiva, enquanto o O fica com carga negativa, pois ganhou elétrons. Como cargas contrárias se atraem, a ligação se dá pela diferença de carga elétrica. 

H2O - É uma molécula polar porque existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. O Hidrogênio é muito pouco eletronegativo, portanto, possui carga formal positiva. Já o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo (só o fluor é mais eletronegativo que o oxigênio), portanto, possui carga formal negativa. Porém, mesmo que exista diferença de carga elétrica, a ligação não é iônica porque não existe doação de elétrons, mas sim o compartilhamento. Isso porque, na ligação, o hidrogênio não perde seu único elétron, mas compartilha um par d elétrons com o oxigênio, ficando com 2 elétrons, e o oxigênio compartilha 2 pares de elétrons com os hidrogênios. Assim, quando existe diferença de carga em um molécula com ligações covalentes, a ligação é covalente polar. 

I2 - Quando existe ligação entre 2 átomos de um mesmo elemento, cada átomo tem a mesma carga formal. A ligação é covalente, pois não há como um átomo doar elétrons para o outro, sendo que eles são iguais. como não existe diferença de carga (esta diferença de carga se chama momento de dipolo) na molécula, a ligação é covalente apolar. 

Al - Os metais tem uma particularidade. Para representar os metais, só se escreve o símbolo químico deles, porque não existe um número exato de átomos ligados. Na ligação metálica, os núcleos atômicos ficam bem próximos, e os elétrons ficam "livres", não há compartilhamento e nem doação de elétrons. É por isso que os metais são bons condutores de eletricidade, devido aos elétons livres.