5) Calcule a massa específica para o cobre (Cu), sabendo que seu raio é de 0,128 nm, que ele empacota na forma CFC (n = 4) e que sua massa molar vale

Tambem estou tentando entender

\[\boxed{\mu = \dfrac{m}{V}}\]

\[\mu=Massa\;específica\]

\[m=Massa\]

\[V=Volume\]

O volume da fórmula é o volume da célula unitária de forma cúbica de face centrada (CFC). Essa forma possui 4 átomos no seu volume e o volume pode ser calculado da seguinte forma:

\[\boxed{V = {(2\sqrt 2 )^3}.{R^3}}\]

\[V=Volume\]

\[R=Raio\;do\;átomo\]

Como o raio de um átomo de cobre é especificado pelo problema, pode-se encontrar o valor do volume da célula unitária:

\[V = {(2\sqrt 2 )^3}.{({0,128.10^{ - 9}})^3}\]

\[\boxed{V = {94,9062.10^{ - 30}}\;{m^3}}\]

Assim, sabendo que a massa molar do cobre é de \(105,5206.10^{-27}\;kg\) e que 1 mol possui \(6,022.10^{23}\) moléculas, então 1 átomo de cobre terá a seguinte massa:

\[{m_{Cu}} = \dfrac{{105,5206.10^{-27}}}{{{{6,022.10}^{23}}}}\]

\[\boxed{{m_{Cu}} = {17,5225.10^{-50}}\;kg}\]

Como a célula CFC possui 4 átomos em seu interior, a massa específica do cobre será de:

\[\mu = \dfrac{{4.\;{17,5225.10^{-50}}}}{{{{94,9062.10}^{ - 30}}}}\]

\[\boxed{\mu = {0,7385.10^{-20}}\dfrac{kg}{{{m^3}}}}\]