quantas gramas de O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de KClO3

Calculo simples de estequiometria.

Resolva seguindo a seguinte estruturação matemática:

Massa molar do KClO3 = 122,5g
Massa molar O2 =32g

2x(122,5g KClO3) > 32g O2
24,5g KClO3 > X
X=3,2g

Portanto, 3,2g de O2 podem ser preparados.

K, Cl e O3 são responsáveis proporcionalmente pelo peso de 4,5g. Então dado o peso da molécula, temos M mols dessa molécula, dados esses M mols da molécula teremos a % do peso em oxigênio nesses M mols. Depois é só pegar o total de oxigênio que há e dividir por 2, que seria o equivalente às moléculas de O2