AJUDA APOL 5 DE QUIMICA GERAL UNINTER

Resposta B

ΔH=-1.036-[6*(-427)+6*(-280)

ΔH=-1.036+4242

ΔH=+3206kj/mol

Para resolver este problema, devemos aplicar nossos conhecimentos sobre variação da entalpia. Em especial, utilizaremos a equação abaixo:

\(\Delta H=H_p-H_r,\) 

em que \(\Delta H\) é a variação da entalpia; \(H_p\) a soma da entalpia dos produtos; e \(H_r\) a soma da entalpia dos reagentes.

Neste contexto, uma reação é dita exotérmica quando \(\Delta H>0\), ou seja, quando ocorre liberação de energia e, em consequência a entalpia dos produtos é menor do que a dos reagentes. Por sua vez, diz-se que uma reação é endotérmica quando \(\Delta H<0\), isto é, quando ocorre absorção de energia e a entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes.

Em nosso problema, lembrando que entalpia padrão de formação de \(O_2\) é igual a zero, calcula-se a variação da entalpia:

\(\begin{align} \Delta H &=H_p-H_r \\&=(1.036 \text{ kJ/mol} - 6\cdot 0 \text{ kJ/mol})-(6\cdot427 \text{ kJ/mol} + 6\cdot 280 \text{ kJ/mol}) \\&=1.036 \text{ kJ/mol}-4.242 \text{ kJ/mol} \\&=-3.206 \text{ kJ/mol} \end{align}\)

Logo, a reação é endotérmica e a variação de energia é de \(\boxed{-3.206 \text {kJ/mol}}\). Portanto, a alternativa B) está correta.

Para resolver este problema, devemos aplicar nossos conhecimentos sobre variação da entalpia. Em especial, utilizaremos a equação abaixo:

\(\Delta H=H_p-H_r,\)

em que \(\Delta H\) é a variação da entalpia; \(H_p\) a soma da entalpia dos produtos; e \(H_r\) a soma da entalpia dos reagentes.

Neste contexto, uma reação é dita exotérmica quando \(\Delta H>0\), ou seja, quando ocorre liberação de energia e, em consequência a entalpia dos produtos é menor do que a dos reagentes. Por sua vez, diz-se que uma reação é endotérmica quando \(\Delta H<0\), isto é, quando ocorre absorção de energia e a entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes.

Em nosso problema, lembrando que entalpia padrão de formação de \(O_2\) é igual a zero, calcula-se a variação da entalpia:

\(\begin{align} \Delta H &=H_p-H_r \\&=(1.036 \text{ kJ/mol} - 6\cdot 0 \text{ kJ/mol})-(6\cdot427 \text{ kJ/mol} + 6\cdot 280 \text{ kJ/mol}) \\&=1.036 \text{ kJ/mol}-4.242 \text{ kJ/mol} \\&=-3.206 \text{ kJ/mol} \end{align}\)

Logo, a reação é endotérmica e a variação de energia é de \(\boxed{-3.206 \text {kJ/mol}}\). Portanto, a alternativa B) está correta.