Calor de combustão por mole de metanol??

Olá, Catarina, segue resolução:

Variação de temperatura
26,87 ºC - 20,27 ºC = 6,6 ºC

Para água, Q = m C ΔT
1000 g ∙ 4,184 J/g ºC ∙ 6,6 ºC = 27,61 kJ.

Para o Calorímetro, Q = C ΔT
1,75 kJ/ºC ∙ 6,6 ºC = 11,55 kJ.

Qtotal = Qágua + Qcalorímetro
27,61 kJ + 11,55 kJ = 39,16 kJ

Mol de metanol:
1,535 g : 32g/mol = 47,96 *10^-3 moles

calor de combustão por mole de CH3OH (metanol):
39,16 kJ / 47,96 *10^-3 moles = 816,36 kJ/mol

Espero ter ajudado!

m.metanol: 1,535g

Variação de temperatura: 20,27ºC para 26,87ºC

m.água: 1000g

capacidade calorifica: 1,75kJ/ºC

c.água: 4,184 J/gºC.

\(\[\begin{align} & m.metanol:\text{ }1,535g\text{ } \\ & Varia\tilde{a}o\text{ }de\text{ }temperatura:\text{ }20,27{}^\text{o}C\text{ }para\text{ }26,87{}^\text{o}C\text{ } \\ & m.\acute{a}gua:\text{ }1000g\text{ } \\ & capacidade\text{ }calorifica:\text{ }1,75kJ/{}^\text{o}C\text{ } \\ & c.\acute{a}gua:\text{ }4,184\text{ }J/g{}^\text{o}C.\text{ } \\ & \frac{(26,87-20,27)}{1000} \\ & =0,0066 \\ & 1,75.4,184\to 7,322 \\ & 7,322+0,0066 \\ & 7,328KJ \\ \end{align}\] \)