Essa pergunta também está no material:
Respostas
A reação de combustão completa do metanol é: CH3OH(l) + 1,5 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) A variação de entalpia padrão da reação é igual à soma das variações de entalpia padrão de formação dos produtos, menos a soma das variações de entalpia padrão de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔHº = [ΣnΔHºf (produtos)] - [ΣnΔHºf (reagentes)] Substituindo os valores das variações de entalpia padrão de formação na equação, temos: ΔHº = [(1 mol x (-393,5 kJ/mol) CO2) + (2 mol x (-285,8 kJ/mol) H2O)] - [(1 mol x (-238,6 kJ/mol) CH3OH) + (1,5 mol x 0 kJ/mol O2)] ΔHº = (-787,3 kJ/mol) - (-357,9 kJ/mol) ΔHº = -429,4 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1.
Responda
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta