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(UDESC 2009) Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
A) ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
B) ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
C) ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
D) ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1

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A reação de combustão completa do metanol é: CH3OH(l) + 1,5 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) A variação de entalpia padrão da reação é igual à soma das variações de entalpia padrão de formação dos produtos, menos a soma das variações de entalpia padrão de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔHº = [ΣnΔHºf (produtos)] - [ΣnΔHºf (reagentes)] Substituindo os valores das variações de entalpia padrão de formação na equação, temos: ΔHº = [(1 mol x (-393,5 kJ/mol) CO2) + (2 mol x (-285,8 kJ/mol) H2O)] - [(1 mol x (-238,6 kJ/mol) CH3OH) + (1,5 mol x 0 kJ/mol O2)] ΔHº = (-787,3 kJ/mol) - (-357,9 kJ/mol) ΔHº = -429,4 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1.

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a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3
d)+ 69,1
e)-220,8

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