Experimento de Rutherford?

Rutherford concluiu que a maior parte da assa do alvo estava concentrada em uma minúscula região positivamente carregada (o núcleo), circundada por elétrons. Quando uma partícula alfa (positiva) se aproxima suficientemente do núcleo, ela é repelida com força suficiente para ricochetear sob ângulos elevados. A pequena dimensão do núcleo explica o pequeno número de partículas alfa que eram repelidas desta forma.

Wikipédia Demonstra isso.

Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.

 As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.

O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.

O núcleo é pequeno em relação ao átomo. 

Porque partículas Alfa são positivas, Beta são negativas e Gama são neutras.