que processos são favoritos os que exigem energia ou os que liberam energia

É importante sabermos que os processos que liberam calor são chamados exotérmicos (por exemplo,combustões). Por outro lado, processos que absorvem calor são chamados endotérmicos ( por exemplo, evaporação e fusão da água)

Os processos que são favoritos são os que absorvem energia. Isso porque os processos que liberam energia necessitam da quebra de móleculas para que essa liberação ocorra e nem sempre é tão fácil quebrar ligações, exigindo condições adequadas e impulsos externos, como por exemplo catalisadores.

Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões.

Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.

Reações exotérmicas 
Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.

Reações endotérmicas 
Já numa reação endotérmica, o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio.

As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.

Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes.