Considerando um sistema tampao acido acetico/acetato e pK do acido= 4,70, calcular: ph resultante de 30ml de acido acet. 0,1M e 30ml de acetato a 0.1M

A partir da equação :

\(pH = pKa + log {[A-] \over [HA]}\)

Sabendo que a concentração final de A- e HA é de 0,05 mol/L, uma vez que houve a diluição ao misturar 30mL de cada um, temos: 

\(pH = 4,70 + log {0,05 \over 0,05}\)

\(pH = 4,70\)

É importante notar que em um tampão com [A-] = [HA], pH = pKa, uma vez que log 1 = 0.

Após a adição de 0,5ml de HCl 0,1 (5x10^-5 mol) temos: 

         CH₃COOH   +   H₂O → CH₃COO^-    +    H₃O⁺

Antes: 3x10^-3 mol --------------- 3x10^-3 mol

Adicionado --------------------------------------------5x10^-5

Equilibrio: 3,05x10^-3 mol --------2,95x10^-3 mol

Então: \(pH = 4,70 + log {0,0492 \over 0,0508}\)

pH = 4,69

Pode-se notar que com a adição do ácido, o meio se tornou mais ácido.