Em um béquer, contendo uma solução aquosa de 1 mol/L em nitrato de prata, foi adicionado uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx).

A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íon Mx+ adicionado à mistura em função de x e y é: a) x/y b) 2x/y c) y/2x d) 2y/x e) x/2y

Química Geral e Inorgânica

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UFPI

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Guilherme Saraiva

30/10/2017

💡 2 Respostas

Rafael Teles

31.10.2017

alternativa C

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Rafael Teles

31.10.2017

A equação química da reação descrita é a seguinte:
$xyAgNO_3+M_yCl_{y} \rightarrow xAg_yCl+yM(NO_3)_x$

O precipitado formado é o $AgCl$ e o número de mols obtidos é: $n_{AgCl}=\frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}}$
Então: $n_{AgCl}=\frac{71,7}{143,5}=0,5$ mol

Sendo $a$ o número de mols do $AgNO_3$ :
Pela estequiometria da reação: $\frac{xy}{x}=\frac{0,5}{a}$ $\Leftrightarrow$ $a=\frac{y}{2}$

Da mesma forma, sendo $b$ o número de mols de $M^{x+}$ : $\frac{xy}{y_{M^{x+}}}=\frac{\frac{y}{2}}{b}$ $\Longleftrightarrow$ $b=\frac{y}{2x}$

Resposta $C$

Espero ter ajudado.

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RD Resoluções

20.05.2018

A equação química da reação será:

$xyAgNO_3+M_yCl_{y} \rightarrow xAg_yCl+yM(NO_3)_x$

O precipitado formado é o $AgCl$ e o número de mols obtidos é: $n_{AgCl}=\frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}}$

Logo, temos:
$n_{AgCl}=\frac{71,7}{143,5}=0,5$ mol

Sendo $a$ o número de mols do $AgNO_3$ :

Pela estequiometria,

$\frac{xy}{x}=\frac{0,5}{a}$ $\Leftrightarrow$ $a=\frac{y}{2}$
De igual modo, sendo $b$ o número de mols de $M^{x+}$ : $\frac{xy}{y_{M^{x+}}}=\frac{\frac{y}{2}}{b}$ $\Longleftrightarrow$ $b=\frac{y}{2x}$