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quimica

suponha que um elemento apresente duas variedades isotopicos, cujas massas atômicas são A1 E A2 cujas porcentagens na mistura natural são 15% e 85%, respectivamente. nestas condições a massa atómica do elemento sera dada por

💡 1 Resposta

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Carol Anarenhardt

(A1 x 15%) + (A2 x 85%)

            100%

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RD Resoluções

Pelos dados, temos:

3 C.u = massa atomica 62,93 percentagem X 
65 C.u = massa atomica 64,93 porcentagem Y 

A média será:


M = (62,93 X + 64,93 Y) / 100 (ja que é porcentagem) 

63,55 x 100 = 62,93 X + 64,93 Y, assim temos: 

62,93 X + 64,93 Y = 6355 e mais ainda, se somarmos X com Y 
...X + Y = 100 

Resolvendo o sistema, temos:


62,93 X + 62,93 Y = 6293 
-62,93 X - 64,93 Y = -6355 somando as duas 

- 2Y = -62 portano Y = 31% e assim X = 69%

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