suponha que um elemento apresente duas variedades isotopicos, cujas massas atômicas são A1 E A2 cujas porcentagens na mistura natural são 15% e 85%, respectivamente. nestas condições a massa atómica do elemento sera dada por
Pelos dados, temos:
3 C.u = massa atomica 62,93 percentagem X
65 C.u = massa atomica 64,93 porcentagem Y
A média será:
M = (62,93 X + 64,93 Y) / 100 (ja que é porcentagem)
63,55 x 100 = 62,93 X + 64,93 Y, assim temos:
62,93 X + 64,93 Y = 6355 e mais ainda, se somarmos X com Y
...X + Y = 100
Resolvendo o sistema, temos:
62,93 X + 62,93 Y = 6293
-62,93 X - 64,93 Y = -6355 somando as duas
- 2Y = -62 portano Y = 31% e assim X = 69%
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar