O que é TCL para compostos de coordenação?

É triglicérides de cadeia longa

Para explicarmos essa teoria de uma forma prática, imagine que muitos ligantes têm mais de um orbital que pode interagir com o metal de transição. Os haletos, por exmeplo, têm quatro orbitais de valência cheios (3s e 3p). Destes, o orbital s e um dos orbitais p podem estabelecer ligações σ com o metal. Os outros dois orbitais p estabelecem ligações π.

Esses orbitais podem interagir lateralmente com alguns orbitais d do metal formando ligações π. Assim, esses tipos de ligantes são chamados ligantes doadores π. Por outro lado, moléculas como a NH3 apresentam possibilidade de interagir, unicamente, frontalmente com quaisquer orbitais do metal, devido à sua simetria privilegiada.