Como calcular a constante de equilíbrio de uma reação redox?

A constante(cte.) de equilíbrio mostra a relação das velocidades da reação tanto em um sentido quanto em outro. Quando não há substâncias moleculares (e sim iônicas) a cte. de equilíbrio é representada pela concentração destes íons. 

Não confirmo que seja a resposta certa mas acredito que seja isso e espero ter ajudado. 

Passo 1: Combine e equilibre as duas meias reações.

Por exemplo, a semi-reação de oxidação produz 2 elétrons e a semi-reação de redução precisa de 6 elétrons. Para equilibrar a carga, a reação de oxidação deve ser multiplicada por um fator de 3.

\[3 SO 2 (g) + 6 H 2 0 (ℓ) → 3 SO 4 - (aq) + 12 H + (aq) + 6 e -\]

\[3 SO 2 (g) + Cr 2 O 7 2- (aq) + 2 H +(aq) → 3 SO 4 - (aq) + 2 Cr 3+ (aq) + H 2 O (ℓ)\]

por equilíbrio da equação , que agora sabe o número total de electrões trocados na reacção. Essa reação trocou seis elétrons.

Etapa 2: calcule o potencial da célula.

Este problema de exemplo EMF de células eletroquímicas mostra como calcular o potencial celular de uma célula a partir de potenciais de redução padrão.

E ° célula = E ° bo + E ° vermelho

E ° célula = -0,20 V + 1,33 V

E ° célula = +1,13 V

Etapa 3: Encontre a constante de equilíbrio, K.**

Portanto, através desses passos, conseguimos encontrar a constante de equilíbrio de uma reação redox.