Diferencie os tipos de ácidos existentes.

Os ácidos se dividem fundamentalmente em orgânicos e inorgânicos ou minerais. Os ácidos orgânicos são compostos  que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação dupla e a um grupo de hidroxila, por ligação simples. Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância para o homem.

O ácido fórmico, primitivamente obtido de certa espécie de formiga, é atualmente produzido a partir da reação do monóxido de carbono com hidróxido de sódio sob pressão (sete atmosferas), na temperatura de 120 a 150o C, obtendo-se formiato de sódio, que, tratado por ácidos minerais, libera o ácido fórmico. É usado em corantes de tecidos, para formar a solução ácida, sendo que, no final do processo, o ácido que fica na fazenda se evapora. Preferido para a coagulação do látex de borracha, é também usado na neutralização da cal, que é empregada no processamento do couro.

O ácido acético, o mais importante dos acidos carboxilicos, forma-se a partir de soluções diluídas de etanol por ação de microrganismos, sendo esse o processo de preparação de vinagre de vinho; é utilizado em grandes quantidades como solvente e como meio não aquoso, em reações. Tem também uso importante na neutralização ou acidulação, quando não são aplicáveis ácidos minerais (por exemplo, no processamento de filmes e papéis fotográficos).

Os ácidos graxos, presentes nas gorduras animais e vegetais, ocorrem, normalmente, combinados com glicerina ou glicerol, sob a forma de triésteres chamados glicerídeos, dos quais são obtidos por saponificação. São utilizados na produção industrial de ceras, cosméticos e pinturas.

Os ácidos inorgânicos são de origem mineral e dividem-se em hidrácidos, quando não apresentam oxigênio em sua combinação, e oxiácidos, quando esse átomo faz parte de sua estrutura. Entre eles, os mais utilizados industrialmente são o ácido clorídrico, o nítrico, o fosfórico e o sulfúrico. O ácido clorídrico ou cloreto de hidrogênio é um gás incolor, de odor irritante e tóxico. Tem ponto de fusão -112o C e de ebulição -83,7o C. É muito solúvel em água, solução chamada de ácido clorídrico. Ácido forte é quase totalmente ionizado, e emprega-se na síntese de diversos compostos orgânicos de interesse.

O ácido nítrico é um líquido incolor, de cheiro irritante e tóxico; tem ponto de ebulição 86o C e ponto de fusão -41,3o C. É miscível com a água em todas as proporções. Suas soluções aquosas são incolores, mas se decompõem com o tempo, sob a ação da luz. É utilizado como matéria-prima na indústria de plásticos, fertilizantes, explosivos e corantes.

O ácido ortofosfórico é um sólido incolor, muito higroscópico e muito solúvel em água. Aplica-se na indústria de fertilizantes, nos processos de estamparia nas indústrias têxteis e na síntese de inúmeros compostos de interesse.

O ácido sulfúrico é um líquido oleoso, com densidade de 1,84g/cm³. Tem ponto de fusão de 10o C e de ebulição de 338o C. Embora muito estável quando aquecido, sua solução diluída perde água, gradualmente, com o aquecimento. Durante o aquecimento, o ácido puro perde SO₃. É utilizado como matéria-prima na produção do sulfato de amônio, intermediário da elaboração de fertilizantes, de detergentes, explosivos, pigmentos e corantes, entre outros produtos.

A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles:

• Volatilidade;

• Estabilidade;

• Grau de oxigenação;

• Grau de hidratação;

• Número de hidrogênios ionizáveis;

• Força.

Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

• Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
  Exemplos: HCl, HBr e HClO₄.

• Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso. 
  Exemplos: H₃PO₄, H₂SO₄ e H₃BO₃.

O termo estabilidade refere-se à capacidade de uma substância de não se decompor, ou seja, não se transformar em outras substâncias de forma espontânea. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

• Estáveis: ácidos que não sofrem decomposição em condições ambientes.
  Exemplos: HCl, HIO₄, H₂SO₄,...

• Instáveis: ácidos que sofrem decomposição em condições ambientes.
  Exemplos: H₂CO₃, H₂S₂O₃ e H₂SO₃.

O grau de oxigenação envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:

• Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H₂S.

• Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H₃PO₃, H₂SO₃ e HBrO₂.

O grau de hidratação indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido. Segundo esse critério, os ácidos podem ser classificados em:

• Ácido meta: possui o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é originado a partir da perda de uma molécula de água por um ácido orto.
  Exemplo: HPO₃. O HPO₃ é um ácido meta pelo fato de que o ácido orto H₃PO₄, ao perder uma molécula de água (H₂O), transforma-se no meta.

• Ácido piro: possui uma quantidade de água superior à do meta e inferior à do orto. Ele é originado quando multiplicamos um ácido orto por 2 e, em seguida, retiramos uma molécula de água.
  Exemplo: H₄P₂O₇. O H₄P₂O₇ é um ácido piro porque, quando multiplicamos o seu orto (H₃PO₄) por dois, temos a molécula H₆P₂O₈ . Ao retirar a molécula de água, temos o H₄P₂O₇.

• Ácido orto: possui o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é sempre um ácido comum que apresente um número de hidrogênios e oxigênios suficientes para permitir a retirada de molécula de água.
  Exemplo: H₃PO₄.

De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:

• Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.

• Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₂SO₃.

• Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₃BO₃.

• Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₄P₂O₇.

A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:

• Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H₄P₂O₇, H₂SO₄, HCl e HBr.

• Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H₂SO₃, H₂S₂O₃ e HF.

• Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H₃BO₃, HCN e H₂S.