A relação entre essas duas constantes é dada por
\(Kc = Kp . (R . T)^{(a + b) – (c +d)}\)
onde \(a,b,c,d \) são as constantes que multiplicam os reagentes e produtos
Temos
R= \(8.31 J⋅mol^{−1}K^{−1}\)
\(T= 796-273= 523K\\ a=2\\ b=0\\ c=2\\ d=1\)
Assim
\(Kc = Kp . (R . T)^{(a + b) – (c +d)}\\ 3,75.10^{-6}=Kp(8,31.523)^{2-3}\\ 3,75.10^{-6}=Kp(8,31.523)^{-1}\\ Kp=3,75.10^{-6}.8,31.523\\ \boxed{Kp=0,01629}\)
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