equilíbrio e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de NH3? Justifique...

Para favorecer a formação de NH3, é necessário que a reação ocorra em condições de alta pressão e baixa temperatura. Isso ocorre porque a formação de NH3 é exotérmica, ou seja, libera calor. De acordo com o princípio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura, a reação se deslocará para o lado dos produtos para liberar mais calor e compensar a diminuição da temperatura. Além disso, ao aumentar a pressão, a reação se deslocará para o lado dos produtos para diminuir o número de moléculas gasosas e aliviar a pressão. Portanto, em condições de alta pressão e baixa temperatura, a formação de NH3 será favorecida.