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Qual é a melhor técnica de purificação de sólidos, e pq?

Recristalização ou sublimação? acho que são essas duas uah


2 resposta(s)

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Larissa Seixas

Há mais de um mês

Para substãncia orgãnicas a recritalização seria a melhor opção, uma vez que esse processo se baseia no princípio geral de que a solubilidade de um sólido orgânico num dado solvente aumenta ou diminui, quando há aumento ou diminuição de temperatura.  A solubilidade de um composto químico é definida como a quantidade de sólido que dissolve em determinado volume de solvente para formar uma solução saturada. A escolha do solvente para a recristalização obedece a dois requisitos básicos: o primeiro refere-se à relação entre as estruturas químicas do soluto e do solvente, a qual vai determinar se haverá ou não, solubilidade entre os mesmos. Os compostos polares (ou iônicos) se dissolvem em solventes polares, em geral, na água ou alcoóis. Já os solventes dos compostos apolares são também apolares como o tetracloreto de carbono ou sulfeto de carbono. O segundo requisito está relacionado a capacidade do solvente dissolver uma grande quantidade do soluto a quente e pouca quantidade a frio, devendo ser totalmente solúvel na temperatura próxima ao ponto de ebulição do solvente. O sólido a ser purificado é dissolvido na menor quantidade possível de solvente, e a solução quente obtida é filtrada para separar impurezas insolúveis.

Para substãncia orgãnicas a recritalização seria a melhor opção, uma vez que esse processo se baseia no princípio geral de que a solubilidade de um sólido orgânico num dado solvente aumenta ou diminui, quando há aumento ou diminuição de temperatura.  A solubilidade de um composto químico é definida como a quantidade de sólido que dissolve em determinado volume de solvente para formar uma solução saturada. A escolha do solvente para a recristalização obedece a dois requisitos básicos: o primeiro refere-se à relação entre as estruturas químicas do soluto e do solvente, a qual vai determinar se haverá ou não, solubilidade entre os mesmos. Os compostos polares (ou iônicos) se dissolvem em solventes polares, em geral, na água ou alcoóis. Já os solventes dos compostos apolares são também apolares como o tetracloreto de carbono ou sulfeto de carbono. O segundo requisito está relacionado a capacidade do solvente dissolver uma grande quantidade do soluto a quente e pouca quantidade a frio, devendo ser totalmente solúvel na temperatura próxima ao ponto de ebulição do solvente. O sólido a ser purificado é dissolvido na menor quantidade possível de solvente, e a solução quente obtida é filtrada para separar impurezas insolúveis.

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