Como calcular o número de mols e como encontrar o pOH desta solução?

Divide 0,360 mol por 1000 mL e multiplica o resultado por 5,5 mL.

pOH = -log concentração de OH, então

pOH = - log 0,360 = 0,44

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pH = 10 equivale a um pOH = 4

pOH = -log [OH]

4 = -log [OH]

[OH] = 0,0001 mol/L logo para fazer 546 mL, precisa-se de 0,0000546 mol de NaOH, ou seja, o equivalente a 0,002184 g de NaOH.

\(\[\begin{align} & 0,360/1000.5,5\text{ }mL \\ & pOH\text{ }=\text{ }-\text{ }log\text{ }0,360\text{ } \\ & pOH=\text{ }0,44 \\ & pH\text{ }=\text{ }10\to pOH\text{ }=\text{ }4 \\ & pOH\text{ }=\text{ }-log\text{ }\left[ OH \right] \\ & 4\text{ }=\text{ }-log\text{ }\left[ OH \right] \\ & \left[ OH \right]\text{ }=\text{ }0,0001\text{ }mol/L \\ & \operatorname{Re}sposta: \\ & 0,002184\text{ }g\text{ }NaOH. \\ & \\ \end{align}\] \)