1) 30 g de HCl foram dissolvidos até 300mL. a) Qual o pOH da solução? b) 50 mL da solução de HCl foram diluídos até 500mL. Qual o novo pOH? a) Qual...

a) Para calcular o pOH da solução, primeiro é necessário calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução aquosa, formando íons H+ e Cl-. Portanto, a concentração de H+ é igual a 1 mol/L (30 g de HCl em 0,3 L de solução). Como a água é neutra, a concentração de OH- é igual a 10^-14 mol/L dividido pela concentração de H+, ou seja, 10^-14/1 = 10^-14 mol/L. O pOH é igual a -log[OH-], portanto, pOH = -log(10^-14) = 14. b) Para calcular o novo pOH, é necessário primeiro calcular a nova concentração de íons hidróxido (OH-) na solução diluída. Como a solução foi diluída 10 vezes (50 mL para 500 mL), a concentração de H+ é dividida por 10, ou seja, 0,1 mol/L. A concentração de OH- é igual a 10^-14 mol/L dividido pela concentração de H+, ou seja, 10^-14/0,1 = 10^-13 mol/L. O pOH é igual a -log[OH-], portanto, pOH = -log(10^-13) = 13.