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Qual a relação entre a isoterma do gás ideal e a isoterma de pressão de superfície?


4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.


Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq


Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.

O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.


Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq


Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.

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Edmil

Há mais de um mês

e o aumento da concentracao de uma especie quimica na superficie de um liquida ou solido 

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Andre

Há mais de um mês

Físico-química


O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.


Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq


Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.

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Andre

Há mais de um mês

O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.


Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq


Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas