Qual a relação entre a isoterma do gás ideal e a isoterma de pressão de superfície?

e o aumento da concentracao de uma especie quimica na superficie de um liquida ou solido 

O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.

Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq

Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.

O modelo de adsorção de Langmuir explica a adsorção assumindo que um adsorvato se comporta como um gás ideal em condições isotérmicas.

Nessas condições, a pressão parcial do adsorbato, pA, está relacionada ao volume, V, adsorvido em um adsorvente sólido. O adsorvente é assumido como sendo uma superfície sólida ideal composta por séries de locais distintos capazes de ligar o adsorbato.

A ligação do adsorvato é tratada como uma reação química entre a molécula de adsorbato, Ag, e um sítio vazio, S. Esta reação produz um complexo adsorvido Aad com uma constante de equilíbrio associada, Keq

Ag + S ↔ Keq

Assim, é possível plotar um gráfico onde a cobertura da superfície aumenta rapidamente com a pressão parcial dos adsorventes, mas diminui quando P alcança P0.