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A concentração de uma solução EDTA foi determinada a partir da padronização da mesma com uma solução de ca+2, preparada com o padrão primario CaCO3.

Uma massa de 0,4071g de CaCO3 foi transferido para um balão volumétrico de 500,0 mL e o padrão foi dissolvido com HCl 6 molL-1 e o volume foi completado com água. Uma aliquota de 50,00 mL desta solução foi transferida para erlenmeyer e o pH foi ajustado para 10 com tampão NH3/NH4Cl, contendo uma pequena quantidade Mg2+ -EDTA. Depois da adição de do indicador calmagita a solução foi titulada com EDTA e requereu 42,63 mL para atingir o ponto final. Encontre a concentração mol L-1 do EDTA.

Dados: MM CaCO3= 100g mol -1


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

1 mol (84,3141 g) de MgCO₃ reage com 1 mol de EDTA: 

84,3141 g de MgCO₃ ------------ 1 mols de EDTA 
0,1225 g de MgCO₃ -------------- n 

n = 0,00145 mol de EDTA 

\(M = n / V \)

\(M = 0,00145 / 0,01972 \)

\(M = 0,073 mol/L \)

1 mol (84,3141 g) de MgCO₃ reage com 1 mol de EDTA: 

84,3141 g de MgCO₃ ------------ 1 mols de EDTA 
0,1225 g de MgCO₃ -------------- n 

n = 0,00145 mol de EDTA 

\(M = n / V \)

\(M = 0,00145 / 0,01972 \)

\(M = 0,073 mol/L \)

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Debinha Castro

Há mais de um mês

Olá. Boa noite.

Tente fazer com os cálculos que seguem abaixo, adequando os valores aos que você possue no seu exercício:

CÁLCULOS

Dureza por CaCO3:

 

Vamostra = 50,00 mL

Adicionou-se em um erlenmeyer de 125,00 mL ____ + 2,00 mL de NaOH 0,1 mol/L.

[EDTA] = 0,01 mol/L

V1 = 4,3 mL

V2 = 3,9 mL

V3 = desconsiderado

Proporção 1:1

nCaCO3 = nEDTA

nCaCO3 = CEDTA x VEDTA

nCaCO3 (V1) = 0,01 x 4,3 x 10-3 = 4,5 x 10-5 mol

nCaCO3 (V2) = 0,01 x 3,9 x 10-3 = 3,9 x 10-5 mol

 

 

VTITUL.1 = 50,00 mL ____ H2O

     2,00 mL ____ NaOH

     4,30 mL ____ EDTA

__________________________

VTOTAL(1) = 56,30 mL

 

VTITUL.2 = 50,00 mL ____ H2O

     2,00 mL ____ NaOH

     3,90 mL ____ EDTA

_________________________

VTOTAL(2) = 55,90 mL

 

 

 

 

[CaCO3]1 = 4,3 x 10-5

                 ________

                 56,3 x 10-3

[CaCO3]1 = 7,637 x 10-4 mol L -1

 

[CaCO3]2 = 3,9 x 10-5

                 ________

                 55,9 x 10-3

[CaCO3]2 = 6,976 x 10-4 mol L -1

 

Média = 7,637 x 10-4 + 6,976 x 10-4

                 ___________________________________

                                   2

Média = 1,4613 x 10-3

             ___________

                        2

 

Média = 7,3065 x 10-4 mol de CaCO3 em 50,00 mL de amostra.

7,3065 x 10-4 _____________________ 50,00 mL

         X          _____________ 1000,00 mL

X = 3,653 x 10-5 mol

 

3,653 x 10-5 mol ____________________________ X g

1 mol CaCO3     __________________ 100,1 g

X = 3,656 x 10-3 g

 

BRANCO:

VEDTA = 0,3 mL

nBRANCO = nEDTA

nBRANCO = 0,01 x 0,3 x 10-6 mol de CaCO3

 

1 mol CaCO3 _______________ 100,10 g

3,0 x 10-6       ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________      X

X = 3,003 x 10-4 g

 

Gramas totais ______  3,656 x 10-3 g

                                               -  3,003 x 10-4 g

                                   ____________

                                   3,3557 x 10-3 g

Dureza CaCO3 = 3,3557

                        _____________

                               50,0 x 10-3

Dureza CaCO3 = 67,114 mg / L

 

 

 

 

Espero ter ajudado em alguma coisa.

Abraços!

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas