A concentração de uma solução EDTA foi determinada a partir da padronização da mesma com uma solução de ca+2, preparada com o padrão primario CaCO3.
Uma massa de 0,4071g de CaCO3 foi transferido para um balão volumétrico de 500,0 mL e o padrão foi dissolvido com HCl 6 molL-1 e o volume foi completado com água. Uma aliquota de 50,00 mL desta solução foi transferida para erlenmeyer e o pH foi ajustado para 10 com tampão NH3/NH4Cl, contendo uma pequena quantidade Mg2+ -EDTA. Depois da adição de do indicador calmagita a solução foi titulada com EDTA e requereu 42,63 mL para atingir o ponto final. Encontre a concentração mol L-1 do EDTA.
Dados: MM CaCO3= 100g mol -1
💡 3 Respostas
Debinha Castro
Olá. Boa noite.
Tente fazer com os cálculos que seguem abaixo, adequando os valores aos que você possue no seu exercício:
CÁLCULOS
Dureza por CaCO3:
Vamostra = 50,00 mL
Adicionou-se em um erlenmeyer de 125,00 mL ____ + 2,00 mL de NaOH 0,1 mol/L.
[EDTA] = 0,01 mol/L
V1 = 4,3 mL
V2 = 3,9 mL
V3 = desconsiderado
Proporção 1:1
nCaCO3 = nEDTA
nCaCO3 = CEDTA x VEDTA
nCaCO3 (V1) = 0,01 x 4,3 x 10-3 = 4,5 x 10-5 mol
nCaCO3 (V2) = 0,01 x 3,9 x 10-3 = 3,9 x 10-5 mol
VTITUL.1 = 50,00 mL ____ H2O
2,00 mL ____ NaOH
4,30 mL ____ EDTA
__________________________
VTOTAL(1) = 56,30 mL
VTITUL.2 = 50,00 mL ____ H2O
2,00 mL ____ NaOH
3,90 mL ____ EDTA
_________________________
VTOTAL(2) = 55,90 mL
[CaCO3]1 = 4,3 x 10-5
________
56,3 x 10-3
[CaCO3]1 = 7,637 x 10-4 mol L -1
[CaCO3]2 = 3,9 x 10-5
________
55,9 x 10-3
[CaCO3]2 = 6,976 x 10-4 mol L -1
Média = 7,637 x 10-4 + 6,976 x 10-4
___________________________________
2
Média = 1,4613 x 10-3
___________
2
Média = 7,3065 x 10-4 mol de CaCO3 em 50,00 mL de amostra.
7,3065 x 10-4 _____________________ 50,00 mL
X _____________ 1000,00 mL
X = 3,653 x 10-5 mol
3,653 x 10-5 mol ____________________________ X g
1 mol CaCO3 __________________ 100,1 g
X = 3,656 x 10-3 g
BRANCO:
VEDTA = 0,3 mL
nBRANCO = nEDTA
nBRANCO = 0,01 x 0,3 x 10-6 mol de CaCO3
1 mol CaCO3 _______________ 100,10 g
3,0 x 10-6 _______________ X
X = 3,003 x 10-4 g
Gramas totais ______ 3,656 x 10-3 g
- 3,003 x 10-4 g
____________
3,3557 x 10-3 g
Dureza CaCO3 = 3,3557
_____________
50,0 x 10-3
Dureza CaCO3 = 67,114 mg / L
Espero ter ajudado em alguma coisa.
Abraços!
Yas Santana
1º passo Descobrir quantos mols de CaCO3 tem esta amostra
1 mol de CaCO3 -------- 100 g/mol
X mol de CaCO3 --------- 0,4071 g
X = 4,071 . 10^-3 mols de CaCO3 referente a amostra
2º passo descobrir a M (mol/L)
Se eu coloquei 0,4071 g em 500,0 mL, então tenho 4,071 . 10^-3 mols de CaCO3 em 500,0 mL
4,071 . 10^-3 mols de CaCO3 ------- 500,0 mL
x -------------------------------------------- 1000 mL (1 litro)
X = 8,142 . 10^-3 mol/L de CaCO3
3º passo: descobrir a concentração do EDTA
A estequiometria de quando o EDTA reage, sempre será 1: 1
(C.V ) CaCO3 ------ (C.V) EDTA
8,142 . 10^-3 mol/L . 0,050L = CEDTA . 0,04263 L
CEDTA: 9,550 . 10^-3 mol/L
RD Resoluções
1 mol (84,3141 g) de MgCO₃ reage com 1 mol de EDTA:
84,3141 g de MgCO₃ ------------ 1 mols de EDTA
0,1225 g de MgCO₃ -------------- n
n = 0,00145 mol de EDTA
\(M = n / V \)
\(M = 0,00145 / 0,01972 \)
\(M = 0,073 mol/L \)
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