Determinação do teor de Cao em Cal viva

a) A reação de neutralização é representada pela equação abaixo:

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq)
CaCl2(aq) + 2H2O(l) ∆H = ?

Aplicando a lei de Hess, teremos:

equação 1
conservar CaO(s) + 2HCl(aq)
CaCl2(aq) + H2O(l) ∆Hº = -186 kJ
equação 2
inverter Ca(OH)2(s)
CaO(s) + H2O(l) ∆Hº = + 65 kJ
equação 3
inverter Ca(OH)2(aq)
Ca(OH)2(s) ∆Hº = +13 kJ

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq)
CaCl2(aq) + 2H2O(l) ∆H = -108 kj


b) A reação de neutralização do óxido de cálcio pelo ácido clorídrico é dada pela equação 1, cujo ∆H = -
186kJ.

56 g de CaO ............... -186 kj
280 g de CaO ................ x x = - 930 kJ


A energia envolvida nessa neutralização é 930 kJ, liberados. A reação é exotérmica.

Segundo a reação: CaO + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O, temos que 1 mol de óxido de cálcio (CaO) reage com um mol de solução de ácido clorídrico (HCl).

Podemos calcular as massas molares dessas substâncias, temos as massas atômicas (tabeladas). Ca = 40, O = 16, H = 1 e Cl = 35,5.

CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Quando reagimos 56 gramas de CaO temos que ter 2 x 36,5 = 73 gramas de HCl (temos 2 mols de HCl).

56 g de CaO -------- 2 . 36,5 g de HCl