6. Qual a diferença entre a titulação de aminoácidos na forma monomérica e na forma de peptídeos?

No início da titulação do aminoácido a espécie predominante é a forma totalmente protonada, na qual o grupo amino tem um hidrogênio ionizável e o grupo carboxila também tem um, logo, a carga líquida do aminoácido é +1. Durante a titulação o pH do meio vai ficando básico, o que favorece a perda dos hidrogênios.

A titulação ácido-base consiste na adição ou na remoção gradual de prótons. À medida que se adiciona aceptores de prótons (base) em uma solução de ácido, o pH da solução aumenta gradualmente até parar de se alterar. A curva característica obtida é chamada curva de titulação.

A tendência de um ácido em perder prótons em solução aquosa é chamada de constante de equilíbrio (Keq) que em reações de ionização também é chamada de constante de dissociação (Ka). À medida que a titulação prossegue atinge-se novo equilíbrio na reação reversível de ácido base até que não haja mais prótons para serem doados. O pH pára de subir.

No ponto médio da titulação, onde exatamente 0,5 equivalente da base foi adicionada, a concentração de doador de prótons havia se igualado à concentração do aceptor de prótons. Neste ponto, o pH da solução é iqual ao pKa do ácido. Ácidos fortes têm mais baixo pKa do que ácidos fracos.

Os ácidos dipróticos apresentam curva de titulação em dois estágios, cada um correspondendo à desprotonação de um grupo doador de prótons. Cada estágio apresenta uma área plana que corresponde ao poder tamponante do ácido. Nestas faixas, o ácido em questão é capaz de manter constante o pH da solução a despeito da adição de ácido ou base à mesma. Os aminoácidos funcionam como ácidos fracos.

fonte:http://professor3fbioquimica.blogspot.com/2011/04/estrutura-e-catalise-aminoacidos.html