a uma dada temperatura num recipiente fechado mistura-se 8 moles de SO2 e 4 moles de O2. qual é a constante de equilíbrio quando se consome 80% de SO2

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A constante de equilíbrio é calculada assim: 

.........[concentração produto 1] . [concentração produto 2] . [concentração produto n] 
Kc = ----------------------------------------
.........[concentração reagente1] . [concentração reagente 2] . [concentração reagente n] 

no cálculo, cada concentração é elevada ao coeficiente da substância. Por exemplo, no cálculo desta questão, temos a equação da reação: 

2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 

Então, calculamos assim: 

.............. [SO3]² 
Kc = ----------------------- 
.........[SO2]² . [O2] 

Veja que como existem 2SO3 na equação, elevamos a concentração do SO3 a 2, e fazemos o mesmo com o 2SO2. 

Temos então que calcular a concentração dos reagentes no momento do equilíbrio, já que para se formar 1 mol de SO3, os reagentes são consumidos, e não existe mais 3 mols de SO2 e 2 mols de O2. 

Veja que para formar 2 mols de SO3 são consumidos 2 mols de SO2. Então, para formar 1 mol de SO3, consome-se apenas 1 mol de SO2. Como haviam 3 mols de SO2, sobram 2 mols de SO2. Já que o volume do recipiente é de 1L, a concentração de SO2 no equilíbrio é de 2 mols/L. 

Já para formar 2 mols de SO3, consome-se 1 mol de O2. Então, para formar 1 mol de SO3, foi consumido apenas 0,5 mol de O2. Assim, sobrou ainda 1,5 mol de O2, e a concentração é de 1,5 mol/L. 


............. [1 mol/L]² 
Kc = ----------------------- 
.........[2 mols / L]² . [1,5 mol/L] 

............. [1 mol/L] 
Kc = ----------------------- 
.........[4 mols / L] . [1,5 mol/L] 

............. [1 mol/L] 
Kc = ----------------------- 
..............[6 mol/L] 

Kc = 1 / 6