QUÍMICA GERAL: Equilíbrio químico

2. A equação a seguir representa uma reação de óxido-redução. Cu(s) + 2Ag+ (aq)  Cu+2(aq) + 2Ag(s) A constante de equilíbrio desta reação, à temperatura de 298K, é muito grande.

a) escreva a expressão da constante de equilíbrio.

b) O que ocorrerá se misturarmos cobre metálico com uma solução de íons Ag+ ? Justifique.

3. Uma solução é preparada introduzindo-se 14,1g de ácido nitroso em um balão volumétrico de 1000cm3 e completando-se com água destilada. Sabendo-se que 4,1% do ácido se dissociou, determine os valores das concentrações dos produtos no equilíbrio e o valor do Ka para o ácido nitroso. Dados: Massas atômicas H = 1 u N = 14 u O = 16 u.

4. Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: HR  H + + R- (amarelo) (roxo) Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.