Para a reação: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO(g) ∆Ho = 180,5 kJ. Qual a energia necessária para gerar 35 mols de NO (g)?

Realize os cálculos abaixo:

Equação I - Conserva
Equação II - Inverter

N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g) ∆H = + 113 kJ.mol-1
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N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 ∆H =+ 179 kJ.mol-1

∆H = 66 + 113 = + 179 kJ.mol-1