3. (UEFS-BA) Considere a reação: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) DH = - 68,3 kcal/mol Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de ...
3. (UEFS-BA) Considere a reação:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) DH = - 68,3 kcal/mol
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:
a) absorção de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
b) absorção de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
c) liberação de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
d) liberação de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
e) liberação de 68,3Kcal e a reação é atérmica
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) DH = - 68,3 kcal/mol
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:
a) absorção de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
b) absorção de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
c) liberação de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
d) liberação de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
e) liberação de 68,3Kcal e a reação é atérmica
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra "c) liberação de 68,3Kcal e a reação é exotérmica". Isso ocorre porque a variação de entalpia (DH) é negativa (-68,3 kcal/mol), o que indica que a reação libera energia na forma de calor. Além disso, a formação de 1 mol de água a partir dos reagentes H2 e O2 é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente.
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