distribuição eletronica

Faça a distribuição eletrônica e a sua forma compacta, e dê os números quânticos do elétron mais energético e mais externo, especifique os números quânticos. Dê a localização do elemento na tabela e indique se são elementos representativos, de transição interna ou externa: Ni, Ni2+, Z= 14, 18, 53, 55, 64, 91, 5s2, 3p5. Determine o número atômico, o número máximo de elétrons, a designação do subnível e o número de orbitais em um átomo que podem ter: n=2 ms=-1/2; n= 5 l=3;n = 3 l = 2 ml = -1 ms = +1/2; n = 4 l = 1 ml = -1 ms = +1/2; n = 5 l = 1 ml = -1 ms = -1/2; n = 4 l = 2 ml = -3 ms = -1/2; n = 5 l = 0 ml = 0 ms = +1/2. Quantos valores possíveis existem para l e mlquando n=3 e n=5. Dê os valores para n, l e ml para cada orbital no subnível 2p, 3p, 2s, 4f, 5d, dê aquantidade de orbitais que existem em cada um desses subníveis.

Química

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UFMT

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Químca Geral

21/07/2018

💡 3 Respostas

Fabio Kuhn

24.11.2018

dificil pergunta

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Especialistas PD

17.01.2019

Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos:

- Número quântico principal: indica o nível ou camada do elétron

- Número quântico secundário: indica o subnível em que o elétron está

- Número quântico magnético: indica a orientação dos orbitais. Temos que distribuir os elétrons nas "caixinhas" que representam os orbitais. Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a Regra de Hund, que diz que isso deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons desemparelhados, isto é, isolados. Isso significa que preenchemos todas as setas para cima e só depois voltamos preenchendo com as setas para baixo.

- Número quântico spin: mostra o sentido da rotação do elétron. Se o orbital de um subnível for negativo, a rotação é no sentido negativo, o qual é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para baixo. Então seta pra cima: - 1/2. Seta para baixo: + 1/2.

Por exemplo:

Distribuição eletrônica do ferro: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3, então, n = 3.
Seu subnível é d, então, l = 2.
O subnível d possui 5 órbitas. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital -2, então, m = -2.
O spin +½