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Estatistica

  1. A concentração de íon de sulfato em água natural pode ser determinada medindo a turvação que resulta quando um excesso de BaCl2 é acrescentado a uma quantidade mensurada da amostra. O instrumento usado para análise foi o medidor de turbilhão, e foi calibrado com umas séries de soluções de Na2So4 padrão. Os dados seguintes foram obtidos na calibração:

    mg SO4-2/L,Cx

    Mensurações do medidor de turbilhão

    0.00

    0.06

    5.00

    1.48

    10.00

    2.28

    15.00

    3.98

    20.00

    4.61

     

    Assuma que uma relação linear existe entre o instrumento que lê e a concentração.

    (a)     Delineie os dados e desenhe uma linha direta entre os pontos através de observação

    (b)     Derive a equação dos mínimos quadrados para a relação entre as variáveis

    (c)     Calcule a concentração de sulfato dentro do medidor de turbilhão que registra 3.67. 


8 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

a)

Reação:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

proporção 1:2:1:2

Solução do ácido:

n1=M.V

n1=0,01.50.10^-3

n1=5.10^-4 mol

b)

Solução da base:

n2=M´.V1

n2=0,06.30.10^-3

n2=18.10^-4 mol

c)

A concentração:

M (Na+) = n / VM

(Na+) = 8.10^-4 / 8.10^-2M

(Na+) = 10^-2 mol / L

a)

Reação:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

proporção 1:2:1:2

Solução do ácido:

n1=M.V

n1=0,01.50.10^-3

n1=5.10^-4 mol

b)

Solução da base:

n2=M´.V1

n2=0,06.30.10^-3

n2=18.10^-4 mol

c)

A concentração:

M (Na+) = n / VM

(Na+) = 8.10^-4 / 8.10^-2M

(Na+) = 10^-2 mol / L

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Há mais de um mês

a)

Reação:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

proporção 1:2:1:2

Solução do ácido:

n1=M.V

n1=0,01.50.10^-3

n1=5.10^-4 mol

b)

Solução da base:

n2=M´.V1

n2=0,06.30.10^-3

n2=18.10^-4 mol

c)

A concentração:

M (Na+) = n / VM

(Na+) = 8.10^-4 / 8.10^-2M

(Na+) = 10^-2 mol / L

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas