Estatistica
- A concentração de íon de sulfato em água natural pode ser determinada medindo a turvação que resulta quando um excesso de BaCl2 é acrescentado a uma quantidade mensurada da amostra. O instrumento usado para análise foi o medidor de turbilhão, e foi calibrado com umas séries de soluções de Na2So4 padrão. Os dados seguintes foram obtidos na calibração:
mg SO4-2/L,Cx
Mensurações do medidor de turbilhão
0.00
0.06
5.00
1.48
10.00
2.28
15.00
3.98
20.00
4.61
Assuma que uma relação linear existe entre o instrumento que lê e a concentração.
(a) Delineie os dados e desenhe uma linha direta entre os pontos através de observação
(b) Derive a equação dos mínimos quadrados para a relação entre as variáveis
(c) Calcule a concentração de sulfato dentro do medidor de turbilhão que registra 3.67.
💡 8 Respostas
Natanael machado
34,79MG
RD Resoluções
a)
Reação:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
proporção 1:2:1:2
Solução do ácido:
n1=M.V
n1=0,01.50.10^-3
n1=5.10^-4 mol
b)
Solução da base:
n2=M´.V1
n2=0,06.30.10^-3
n2=18.10^-4 mol
c)
A concentração:
M (Na+) = n / VM
(Na+) = 8.10^-4 / 8.10^-2M
(Na+) = 10^-2 mol / L
Andre Smaira
a)
Reação:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
proporção 1:2:1:2
Solução do ácido:
n1=M.V
n1=0,01.50.10^-3
n1=5.10^-4 mol
b)
Solução da base:
n2=M´.V1
n2=0,06.30.10^-3
n2=18.10^-4 mol
c)
A concentração:
M (Na+) = n / VM
(Na+) = 8.10^-4 / 8.10^-2M
(Na+) = 10^-2 mol / L
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