Que massa de oxigênio molecular é necessária para converter 196 g de SO2 em SO3?

SO₂ + O ⇔ SO₃

sabendo que a equação e 1 : 1 : 1

1 mol de SO₂ = 64g

1 mol de O =16g

Portanto:

64g de SO₂ -----------------16g de O

196g de SO₂ --------------- X

X= 49g de Oxigênio molecular

Será necessário 49g de oxigênio molecular para reagir com 196g de SO₂ para formar SO₃ em reação completa.

Primeiro passo é escrevermos a equação química balanceada desse processo:

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

Dela podemos concluir que 2 mols de SO₂ reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mols de SO₃.

Para obtermos a massa de oxigênio através desse cálculo estequiométrico, temos que montar uma regra de três, relacionando as massas de SO₂ e de O₂. As massas tabeladas (podem ser obtidas na tabela periódica) são: S = 32 u e O = 16 u. Então as massas molares são: SO₂ = 32 + (2 x 16) = 64 g/mol e O2 = 16 + 16 = 32 g/mol.

2 x 64 g de SO₂ ---------- 1 x 32 g de O₂

       196 g         -----------        x

x = 49 g de O₂