Acetato de etila, pode ser preparado pela reação de ácido acético com etanol, em presença de de ácido sulfúrico (não como reagente).

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Vamos montar a equação química mencionada no enunciado, e balanceá-la, para resolvermos o cálculo estequiométrico:

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Para descobrirmos o reagente limitante, temos que saber qual dos dois terá o menos número de mol (n = m/MM), pois o reagente limitante, aquele que limita o fim da reação, é o que está em menor quantidade.

MM CH₃COOH (massa molar) = 60 g/mol

n _CH3COOH = 25 / 60 = 0,42 mol de ácido acético [menor "n" - reagente limitante]

MM C₂H₅OH (massa molar) = 46 g/mol

n _C2H5OH = 25 / 46 = 0,54 mol de etanol

Sabendo o reagente limitante, podemos estabelecer uma relação entre as massas de ácido acético e acetato de etila para descobrirmos a massa teórica desta reação (100% rendimento). MM CH₃COOC₂H₅ = 88 g/mol

60 g de CH₃COOH --------------- 88 g de CH₃COOC₂H₅

          25 g           ------------------                 x

x = 36,7 g de CH₃COOC₂H₅ (100%)

Então o valor obtido no enunciado, de 34,0 g de acetato de etila, CH₃COOC₂H₅, corresponde a um rendimento de aproximadamente 93%.