Vamos montar a equação química mencionada no enunciado, e balanceá-la, para resolvermos o cálculo estequiométrico:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
Para descobrirmos o reagente limitante, temos que saber qual dos dois terá o menos número de mol (n = m/MM), pois o reagente limitante, aquele que limita o fim da reação, é o que está em menor quantidade.
MM CH3COOH (massa molar) = 60 g/mol
n CH3COOH = 25 / 60 = 0,42 mol de ácido acético [menor "n" - reagente limitante]
MM C2H5OH (massa molar) = 46 g/mol
n C2H5OH = 25 / 46 = 0,54 mol de etanol
Sabendo o reagente limitante, podemos estabelecer uma relação entre as massas de ácido acético e acetato de etila para descobrirmos a massa teórica desta reação (100% rendimento). MM CH3COOC2H5 = 88 g/mol
60 g de CH3COOH --------------- 88 g de CH3COOC2H5
25 g ------------------ x
x = 36,7 g de CH3COOC2H5 (100%)
Então o valor obtido no enunciado, de 34,0 g de acetato de etila, CH3COOC2H5, corresponde a um rendimento de aproximadamente 93%.
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