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Que massa de sulfato de amônio poderia ser preparada de 51,0 g de amônia e ácido sulfúrico suficiente?

Que massa seria obtida considerando um rendimento de 95%?

💡 2 Respostas

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Junior Liberato

2NH3(g) + H2SO4(aq) ==> (NH4)2SO4 (aq)

Considerando ácido sulficiente:

massa molar da amônia: 17 g/mol

massa molar do sulfato de amônio: 132,14 g/mol

2 x 17g ------------- 132,14g

51g -------------- X

X = 198,21 g

Considerando rendimento de 95%:

198,21 g ------------------  100%

Y ----------------------------  95%

Y = 188,30 g

 

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Especialistas PD

Primeiro passo para resolvermos esse cálculo estequiométrico é montarmos a equação química e balanceá-la!

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Podemos observar na reação, que 2 mols de amônia reagem com ácido sulfúrico para produzir um mol de sulfato de amônio. Calculando as massas molares da amônia e do sulfato de amônio, podemos estabelecer uma relação de massa (regra de três). MM NH3 = 17 g/mol e MM (NH4)2SO4 = 132 g/mol.

2 x 17 g de NH3 ------------ 132 g de (NH4)2SO4

        51 g         --------------                 x

x = 198 g de (NH4)2SO4

É dito que o rendimento da reação é de 95%. Então o valor que encontramos (teórico) corresponde a 100% de rendimento. Então para 95% rendimento: 188,1 g de (NH4)2SO4

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