Que massa de sulfato de amônio poderia ser preparada de 51,0 g de amônia e ácido sulfúrico suficiente?

2NH3(g) + H2SO4(aq) ==> (NH4)2SO4 (aq)

Considerando ácido sulficiente:

massa molar da amônia: 17 g/mol

massa molar do sulfato de amônio: 132,14 g/mol

2 x 17g ------------- 132,14g

51g -------------- X

X = 198,21 g

Considerando rendimento de 95%:

198,21 g ------------------  100%

Y ----------------------------  95%

Y = 188,30 g

Primeiro passo para resolvermos esse cálculo estequiométrico é montarmos a equação química e balanceá-la!

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Podemos observar na reação, que 2 mols de amônia reagem com ácido sulfúrico para produzir um mol de sulfato de amônio. Calculando as massas molares da amônia e do sulfato de amônio, podemos estabelecer uma relação de massa (regra de três). MM NH₃ = 17 g/mol e MM (NH₄)₂SO₄ = 132 g/mol.

2 x 17 g de NH₃ ------------ 132 g de (NH₄)₂SO₄

        51 g         --------------                 x

x = 198 g de (NH₄)₂SO₄

É dito que o rendimento da reação é de 95%. Então o valor que encontramos (teórico) corresponde a 100% de rendimento. Então para 95% rendimento: 188,1 g de (NH₄)₂SO₄