2NH3(g) + H2SO4(aq) ==> (NH4)2SO4 (aq)
Considerando ácido sulficiente:
massa molar da amônia: 17 g/mol
massa molar do sulfato de amônio: 132,14 g/mol
2 x 17g ------------- 132,14g
51g -------------- X
X = 198,21 g
Considerando rendimento de 95%:
198,21 g ------------------ 100%
Y ---------------------------- 95%
Y = 188,30 g
Primeiro passo para resolvermos esse cálculo estequiométrico é montarmos a equação química e balanceá-la!
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Podemos observar na reação, que 2 mols de amônia reagem com ácido sulfúrico para produzir um mol de sulfato de amônio. Calculando as massas molares da amônia e do sulfato de amônio, podemos estabelecer uma relação de massa (regra de três). MM NH3 = 17 g/mol e MM (NH4)2SO4 = 132 g/mol.
2 x 17 g de NH3 ------------ 132 g de (NH4)2SO4
51 g -------------- x
x = 198 g de (NH4)2SO4
É dito que o rendimento da reação é de 95%. Então o valor que encontramos (teórico) corresponde a 100% de rendimento. Então para 95% rendimento: 188,1 g de (NH4)2SO4
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Química Geral I
•UDESC
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