Desenhe, em papel milimetrado, uma curva de titulação da Arginina e indique, no gráfico, os valores de pKa: pK1 = 2,1; pK2 = 12,5 e pKR = 10,8.

topper

É muito comum o uso da titulação através da adição ou remoção de prótons para se descobrir características dos compostos. Para aminoácidos essas características também são evidentes. Os valores dessa curva variam entre os aminoácidos. Porém esta tem algumas características em comum.

O início da curva observa-se que os grupos dos aminoácidos carboxilo e amino estão completamente protonados. Com a titulação o grupo carboxílico vai liberar prótons. Durante essa liberação é evidenciado um ponto onde a concentração desse doador de prótons é igual à concentração do íon dipolar desse aminoácido, ponto de inflexão, correspondente a pH igual ao pK (medidor da tendência de ceder prótons) do grupo protonado que não está sendo titulado.

O ponto onde se observa o fim da liberação de prótons por parte do carboxilo é o ponto isoelétrico, pI, esse ponto possui um pH característico, onde se observa todo o aminoácido como íon dipolar, ou seja, a carga total é igual a zero.

Com a continuação da titulação, o próton do grupo NH₃⁺será liberado. Também se observa um ponto de inflexão nessa segunda parte da curva de titulação. O pI de um aminoácido pode ser calculado pela seguinte equação:

pI = (pK_a1 + pK_a2) / 2

Para a maioria dos aminoácidos, há apenas dois valores de pK_a portanto essa equação é facilmente utilizada para calcular o pI. Para os aminoácidos acídicos e básicos, porém, devemos tirar a média dos valores corretos de pK_a. O pK_a1 é para o grupo funcional que foi dissociado em seu ponto isoelétrico. Se houver dois grupos dissociados em um pH isoelétrico, o pK_a1 é o pK_a mais alto dos dois. Portanto, o pK_a2 é para o grupo que não foi dissociado a pH isoelétrico. Se houver dois grupos não dissociados, aquele com menor pK_a1 será utilizado.