cinetica

A reação 2ClO2(aq) + 2OH(aq)  ClO3 - (aq) + ClO2 - (aq) + H2O(l) foi estudada com os seguintes resultados: Experimento [ClO2] [OH] Velocidade, mol . L-1 . s-1 1 0,060 0,030 0,0248 2 0,020 0,030 0,00276 3 0,020 0,090 0,00828 a. Determine a lei de velocidade para a reação. b. Calcule a constante de velocidade. c. Calcule a velocidade quando [ClO2] = 0,010mol/l e [OH] = 0,015mol/l.

Química Geral II

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IFCE

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Alaide Ferreira

30/03/2018

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RD Resoluções

22.05.2018

a) A lei da velocidade será dada pela fórmula abaixo:

\(\begin{align} & v=k{{\left[ A \right]}^{a}}{{\left[ B \right]}^{b}} \\ & v=k{{\left[ 0,010 \right]}^{2}}{{\left[ 0,015 \right]}^{2}} \\ \end{align}\ \)

b)A constante de velocidade será:

\(\begin{align} & v=k{{\left[ A \right]}^{a}}{{\left[ B \right]}^{b}} \\ & v=k{{\left[ 0,010 \right]}^{2}}{{\left[ 0,015 \right]}^{2}} \\ & 0,6\cdot {{10}^{-6}}=k{{\left[ 0,010 \right]}^{2}}{{\left[ 0,015 \right]}^{2}} \\ & k=\frac{0,6\cdot {{10}^{-6}}}{2,25\cdot {{10}^{-8}}} \\ & k=26 \\ \end{align} \)

c) Avelocidade será:

\(\begin{align} & v=k{{\left[ A \right]}^{a}}{{\left[ B \right]}^{b}} \\ & v=k{{\left[ 0,010 \right]}^{2}}{{\left[ 0,015 \right]}^{2}} \\ & v=106{{\left[ 0,010 \right]}^{2}}{{\left[ 0,015 \right]}^{2}} \\ & v=2,4\cdot {{10}^{-6}}v/M{{s}^{-1}} \\ \end{align}\ \)

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