A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1 oC, 53,3 kPa e sua entalpia de vaporização é 28,7 kJ mol-1 .

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Físico-química.

Aqui é necessário usar a Equação de Clausius -Clapeyron, dada por:

Onde, pvap é a pressão de vapor, p0 é uma pressão padrão, ΔHvap, a entalpia de vaporização, R é a constante de Boltzman e T a temperatura.

Dessa forma, com os dados do problema, é possível encontrar p0 e depois usar para encontrar a temperatura em que pvap é 70 kPa.

Primeiramente, vamos transformaras quantidade para o SI: 24,1 °C = 293,25 K.

Então:

Logo:

Portanto, a temperatura é 299 K

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Físico-química.

Aqui é necessário usar a Equação de Clausius -Clapeyron, dada por:

Onde, pvap é a pressão de vapor, p0 é uma pressão padrão, ΔHvap, a entalpia de vaporização, R é a constante de Boltzman e T a temperatura.

Dessa forma, com os dados do problema, é possível encontrar p0 e depois usar para encontrar a temperatura em que pvap é 70 kPa.

Primeiramente, vamos transformaras quantidade para o SI: 24,1 °C = 293,25 K.

Então:

Logo:

Portanto, a temperatura é 299 K