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A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius? Justifique sua resposta.


5 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para responder a essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química Analítica.


A amônia não se enquadra como Base de Arrhenius uma vez que ela doa seus elétrons para o próton, sendo a receptora do próton. Isso faz com que se comporte como uma base de Lewis e de Brönsted.

Para responder a essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química Analítica.


A amônia não se enquadra como Base de Arrhenius uma vez que ela doa seus elétrons para o próton, sendo a receptora do próton. Isso faz com que se comporte como uma base de Lewis e de Brönsted.

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Felipe

Há mais de um mês

Partindo do princípio de Arrhenius,toda base libera como íon o ânion OH-. A amônia em meio líquido reage com água formando NH4OH,que depois se dissocia em NH4+ + OH-,portanto ela pode ser considerada uma base de arrhenius.
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Andre

Há mais de um mês

Para responder a essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química Analítica.


A amônia não se enquadra como Base de Arrhenius uma vez que ela doa seus elétrons para o próton, sendo a receptora do próton. Isso faz com que se comporte como uma base de Lewis e de Brönsted.

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Andre

Há mais de um mês

Para responder a essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química Analítica.


A amônia não se enquadra como Base de Arrhenius uma vez que ela doa seus elétrons para o próton, sendo a receptora do próton. Isso faz com que se comporte como uma base de Lewis e de Brönsted.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas