A maior rede de estudos do Brasil

Concentração das Soluções: Molaridade e Normalidade

Os reidratantes orais são indicados para casos de desidratação ocorridos por vômitos, diarreia ou doenças que causam desidratação exagerada e, ainda, após exercícios durante um tempo longo, como as maratonas. Esses reidratantes podem apresentar-se na forma de pó e as instruções da bula de como deve ser usado para reidratação estão resumidas no quadro a seguir.

QuímicaUNILAVRAS

2 resposta(s)

User badge image

Especialistas PD

Há mais de um mês

A bula nos diz que temos 70 mg de cloreto de potássio (KCl), que serão dissolvidos em 500 mL = 0,5 L. Então a concentração de KCl em solução será:

C = m/ V(L)

C = 70 mg/ 0,5 L = 140 mg/L de KCl

Considerando que este sal esteja totalmente dissociado, teremos que KCl  K+ + Cl-

Então a concentração de potássio será igual a de KCl, 140 mg/L, já que estão na mesma proporção (1:1).

A bula nos diz que temos 70 mg de cloreto de potássio (KCl), que serão dissolvidos em 500 mL = 0,5 L. Então a concentração de KCl em solução será:

C = m/ V(L)

C = 70 mg/ 0,5 L = 140 mg/L de KCl

Considerando que este sal esteja totalmente dissociado, teremos que KCl  K+ + Cl-

Então a concentração de potássio será igual a de KCl, 140 mg/L, já que estão na mesma proporção (1:1).

User badge image

LEANDRO

Há mais de um mês

1) Calcular a Massa Molar do KCl = 39 g + 35,5 g = 74,5 g

2) Calcular número de mols:
1 mol de KCl --- 74500 mg (74,5g)
x -------------- 70 mg
x = 0,0094 mol de KCl na solução preparada.

3) Relacionar quantidade de mols do KCl com o mol de K:
1 mol K -------- 39 g
0,00094 mol ---- y
y= 0,0366 g (36,66 mg)

4) Ajustar o volume para 1 L:
36,66 mg ------- 500 mL
z -------------- 1000 mL
z = 73,32 mg/L de potássio

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes