Concentração das Soluções: Molaridade e Normalidade
Os reidratantes orais são indicados para casos de desidratação ocorridos por vômitos, diarreia ou doenças que causam desidratação exagerada e, ainda, após exercícios durante um tempo longo, como as maratonas. Esses reidratantes podem apresentar-se na forma de pó e as instruções da bula de como deve ser usado para reidratação estão resumidas no quadro a seguir.
💡 5 Respostas
LEANDRO MEURER
1) Calcular a Massa Molar do KCl = 39 g + 35,5 g = 74,5 g
2) Calcular número de mols:
1 mol de KCl --- 74500 mg (74,5g)
x -------------- 70 mg
x = 0,0094 mol de KCl na solução preparada.
3) Relacionar quantidade de mols do KCl com o mol de K:
1 mol K -------- 39 g
0,00094 mol ---- y
y= 0,0366 g (36,66 mg)
4) Ajustar o volume para 1 L:
36,66 mg ------- 500 mL
z -------------- 1000 mL
z = 73,32 mg/L de potássio
Rodrigues Da Cruz
Padrão de resposta esperado
1) Calcular a Massa Molar do KCl = 39 g + 35,5 g = 74,5 g
2) Calcular número de mols:
1 mol de KCl --- 74500 mg (74,5g)
x -------------- 70 mg
x = 0,0094 mol de KCl na solução preparada.
3) Relacionar quantidade de mols do KCl com o mol de K:
1 mol K -------- 39 g
0,00094 mol ---- y
y= 0,0366 g (36,66 mg)
4) Ajustar o volume para 1 L:
36,66 mg ------- 500 mL
z -------------- 1000 mL
z = 73,32 mg/L de potássio
Especialistas PD
A bula nos diz que temos 70 mg de cloreto de potássio (KCl), que serão dissolvidos em 500 mL = 0,5 L. Então a concentração de KCl em solução será:
C = m/ V(L)
C = 70 mg/ 0,5 L = 140 mg/L de KCl
Considerando que este sal esteja totalmente dissociado, teremos que KCl → K+ + Cl-
Então a concentração de potássio será igual a de KCl, 140 mg/L, já que estão na mesma proporção (1:1).
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