Algumas das fórmulas a seguir apresentam erros. Indique as fórmulas e comente os erros

a) deve ser CH3Cl (quatro ligações no C)

b) CH5Cl (mesma coisa)

c) C4H9F

d) CERTO

e) CERTO

f) C2H2 ou C2H4 (dupla ou tripla)

g) C2H6 (6 no max)

h) C2H2F2O

i) C2H4O (ou aumenta C e H)

j) CERTO (ressonancia)

k) H3O+ (cátion)

l) NH4+ (cátion)

Essa questão envolverá conhecimentos de química orgânica para a montagem das moléculas.

Iremos analisar cada alternativa e seus possíveis erros:

a) CH2Cl Nessa molécula, o carbono apenas faz 3 ligações, porém, segundo a regra do octeto, ele necessita realizar 4 ligações. Logo, o erro é a falta de um ligante no átomo de carbono.

b) C2H7Cl Essa fórmula apresenta 2 átomos de hidrogênio a mais do que o necessário para completar as 4 ligações de cada átomo de carbono.

c) C4H7F Correto, nessa situação haverá uma ligação dupla entre carbonos.

d) C3H8 Correto

e) C4H8F Para todos os átomos de carbono realizarem 4 ligações simples cada, é necessário 10 ligantes, logo, a fórmula também apresenta a falta de um ligante. Uma outra possibilidade é a presença de um átomo de hidrogênio a mais para o caso de haver uma ligação dupla entre carbonos.

f) C2H3 Aqui ocorre a falta de um ligante para cada carbono caso estejam com ligação dupla entre si.

g) C2H7 Nessa situação, existe um átomo de hidrogênio a mais, pois 6 ligantes seriam suficientes para cumprir a regra do octeto de cada carbono.

h) CH2F2O Nessa situação ocorre a falta de um ligante para completar todas as devidas ligações.

i) CH4O2 Correto

j) CO3 Essa molécula deveria ser representada como um íon de carga -2, já que dois átomos de oxigênio não completaram o seu octeto e possuem pares de elétrons extras.

k) H3O Já essa molécula deve ser representada como um íon de carga +1, uma vez que existe uma ligação extra com um dos pares de elétrons livres do oxigênio.

l) NH4 Da mesma forma, essa molécula também deveria ser representada como um íon de carga +1 por possuir uma ligação extra com pares de elétrons livres.

Essa questão envolverá conhecimentos de química orgânica para a montagem das moléculas.

Iremos analisar cada alternativa e seus possíveis erros:

a) CH2Cl Nessa molécula, o carbono apenas faz 3 ligações, porém, segundo a regra do octeto, ele necessita realizar 4 ligações. Logo, o erro é a falta de um ligante no átomo de carbono.

b) C2H7Cl Essa fórmula apresenta 2 átomos de hidrogênio a mais do que o necessário para completar as 4 ligações de cada átomo de carbono.

c) C4H7F Correto, nessa situação haverá uma ligação dupla entre carbonos.

d) C3H8 Correto

e) C4H8F Para todos os átomos de carbono realizarem 4 ligações simples cada, é necessário 10 ligantes, logo, a fórmula também apresenta a falta de um ligante. Uma outra possibilidade é a presença de um átomo de hidrogênio a mais para o caso de haver uma ligação dupla entre carbonos.

f) C2H3 Aqui ocorre a falta de um ligante para cada carbono caso estejam com ligação dupla entre si.

g) C2H7 Nessa situação, existe um átomo de hidrogênio a mais, pois 6 ligantes seriam suficientes para cumprir a regra do octeto de cada carbono.

h) CH2F2O Nessa situação ocorre a falta de um ligante para completar todas as devidas ligações.

i) CH4O2 Correto

j) CO3 Essa molécula deveria ser representada como um íon de carga -2, já que dois átomos de oxigênio não completaram o seu octeto e possuem pares de elétrons extras.

k) H3O Já essa molécula deve ser representada como um íon de carga +1, uma vez que existe uma ligação extra com um dos pares de elétrons livres do oxigênio.

l) NH4 Da mesma forma, essa molécula também deveria ser representada como um íon de carga +1 por possuir uma ligação extra com pares de elétrons livres.