Fórmula: 

\(\rho = {nA \over V_{C} N_{A} }\)

Onde:

• n= número de átomos por célula unitária

• A= Peso Atômico

• V_C= Volume da célula unitária

• N_A= Numero de Avogadro (6,02x10²³)

Dados:

• CCC

• n= 2 átomos

• A= 92,906g/mol

• R=0,1430nm

• N_A= 6,02x10²³ átomos/mol

• \(a = {4R\over \sqrt{3}}\)

Passamos o raio para cm e logo em seguida calculamos o parâmetro de rede (a)

R=0,1430x10^-7 cm

\(a = 3,3024x10^{-8} cm\)

Calculando o volume

\(V=a^{3}\)

\(V=(3,3024^{-8})^{3}\)

\(V = 3,6017x10^{-23} cm ^{3}\)

Agora é só jogar na formula de densidade:

\(\rho= {2\ast92,906 \over (3,6017x10^{-23}) \ast (6,02x10^{23})}\)

\(\rho = {185,812 \over 21,6822}\)

\(\rho = 8,57 g/cm^{3}\)

Analise dimensional

\({{átomos} \ast g/mol \over cm^{3} \ast átomos/mol}\)

\({\not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s} \ast g/\not{m}\not{o}\not{l} \over cm^{3} \ast \not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s}/\not{m}\not{o}\not{l}}={g\over cm ^{3}}\)