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COMO CALCULAR DENSISADE

O nióbio (Nb) apresenta massa atômica de 92,906 g/mol, raio atômico de 0,1430 nm e estrutura cristalina cúbica de corpo centrada (C). Determinar a densidade teórica do nióbio em [g/cm3].

Cientifica

FACTHUS


1 resposta(s)

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Letícia Almeida

Há mais de um mês

Fórmula: 

\(\rho = {nA \over V_{C} N_{A} }\)

Onde:

  • n= número de átomos por célula unitária

  • A= Peso Atômico

  • VC= Volume da célula unitária

  • NA= Numero de Avogadro (6,02x1023)

 

Dados:

  • CCC

  • n= 2 átomos

  • A= 92,906g/mol

  • R=0,1430nm

  • NA= 6,02x1023 átomos/mol

  • \(a = {4R\over \sqrt{3}}\)

 

Passamos o raio para cm e logo em seguida calculamos o parâmetro de rede (a)

R=0,1430x10-7 cm

\(a = 3,3024x10^{-8} cm\)

Calculando o volume

\(V=a^{3}\)

\(V=(3,3024^{-8})^{3}\)

\(V = 3,6017x10^{-23} cm ^{3}\)

Agora é só jogar na formula de densidade:

\(\rho= {2\ast92,906 \over (3,6017x10^{-23}) \ast (6,02x10^{23})}\)

\(\rho = {185,812 \over 21,6822}\)

\(\rho = 8,57 g/cm^{3}\)

Analise dimensional

\({{átomos} \ast g/mol \over cm^{3} \ast átomos/mol}\)

\({\not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s} \ast g/\not{m}\not{o}\not{l} \over cm^{3} \ast \not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s}/\not{m}\not{o}\not{l}}={g\over cm ^{3}}\)

 

 

 

 

 

 

Fórmula: 

\(\rho = {nA \over V_{C} N_{A} }\)

Onde:

  • n= número de átomos por célula unitária

  • A= Peso Atômico

  • VC= Volume da célula unitária

  • NA= Numero de Avogadro (6,02x1023)

 

Dados:

  • CCC

  • n= 2 átomos

  • A= 92,906g/mol

  • R=0,1430nm

  • NA= 6,02x1023 átomos/mol

  • \(a = {4R\over \sqrt{3}}\)

 

Passamos o raio para cm e logo em seguida calculamos o parâmetro de rede (a)

R=0,1430x10-7 cm

\(a = 3,3024x10^{-8} cm\)

Calculando o volume

\(V=a^{3}\)

\(V=(3,3024^{-8})^{3}\)

\(V = 3,6017x10^{-23} cm ^{3}\)

Agora é só jogar na formula de densidade:

\(\rho= {2\ast92,906 \over (3,6017x10^{-23}) \ast (6,02x10^{23})}\)

\(\rho = {185,812 \over 21,6822}\)

\(\rho = 8,57 g/cm^{3}\)

Analise dimensional

\({{átomos} \ast g/mol \over cm^{3} \ast átomos/mol}\)

\({\not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s} \ast g/\not{m}\not{o}\not{l} \over cm^{3} \ast \not{á}\not{t}\not{o}\not{m}\not{o}\not{s}/\not{m}\not{o}\not{l}}={g\over cm ^{3}}\)

 

 

 

 

 

 

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