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impureza

100 g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido clorídrico. O gás, recolhido convenientemente, pesou 39,6 g. Admitindo-se que as impurezas não reajam com HCl, qual a pureza do carbonato de cálcio ?

95%90%75%

 

 

Química

Sistema Elite Ensino


2 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

O primeiro passo para resolvermos essa questão sobre estequiometria é montarmos a equação química devidamente balanceada: CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Então segundo a reação, relacionaremos o carbonato de cálcio com o gás que foi produzido, o CO2, gás carbônico. Se calcularmos as massas moleculares para esses dois compostos, podemos ver que 100 g de CaCO3 produzem 44 g de CO2. Porém não observamos isso na massa obtida no enunciado. Através de uma regra de três, calculamos que desses 100 g de carbonato de cálcio que foram tratados, 90 g efetivamente reagiram, os 10 g que não participaram da reação são impurezas! Então a pureza desse reagente é de 90% (Letra C).

100 g CaCO3 ---------- 44 g CO2

          x         ----------- 39,6 g CO2

x = 90 g de CaCO3

 

100 g CaCO3 ----------- 100%

90 g CaCO3 -------------   x

x = 90% de pureza

O primeiro passo para resolvermos essa questão sobre estequiometria é montarmos a equação química devidamente balanceada: CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Então segundo a reação, relacionaremos o carbonato de cálcio com o gás que foi produzido, o CO2, gás carbônico. Se calcularmos as massas moleculares para esses dois compostos, podemos ver que 100 g de CaCO3 produzem 44 g de CO2. Porém não observamos isso na massa obtida no enunciado. Através de uma regra de três, calculamos que desses 100 g de carbonato de cálcio que foram tratados, 90 g efetivamente reagiram, os 10 g que não participaram da reação são impurezas! Então a pureza desse reagente é de 90% (Letra C).

100 g CaCO3 ---------- 44 g CO2

          x         ----------- 39,6 g CO2

x = 90 g de CaCO3

 

100 g CaCO3 ----------- 100%

90 g CaCO3 -------------   x

x = 90% de pureza

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