impureza

O primeiro passo para resolvermos essa questão sobre estequiometria é montarmos a equação química devidamente balanceada: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H2O + CO₂

Então segundo a reação, relacionaremos o carbonato de cálcio com o gás que foi produzido, o CO₂, gás carbônico. Se calcularmos as massas moleculares para esses dois compostos, podemos ver que 100 g de CaCO₃ produzem 44 g de CO₂. Porém não observamos isso na massa obtida no enunciado. Através de uma regra de três, calculamos que desses 100 g de carbonato de cálcio que foram tratados, 90 g efetivamente reagiram, os 10 g que não participaram da reação são impurezas! Então a pureza desse reagente é de 90% (Letra C).

100 g CaCO₃ ---------- 44 g CO₂

          x         ----------- 39,6 g CO₂

x = 90 g de CaCO₃

100 g CaCO₃ ----------- 100%

90 g CaCO₃ -------------   x

x = 90% de pureza

fdfd